Jak zjistit hodnotu oxidačního čísla. Oxidační čísla typicky píšeme se znaménkem ( + nebo − ) na začátku a typicky římskými číslicemi. Chemici pro zjištění oxidačního čísla používají následující postup: Pravidlo č. 1. Atomy mají ve svém základní stavu oxidační číslo 0 . Pravidlo č. 2. U iontů
Obecné principy názvosloví. V chemii jsou základními informačními jednotkami symboly, vzorce a názvy prvků a sloučenin. Musí proto existovat přesná pravidla pro jejich tvorbu, aby byly přesné a srozumitelné všem uživatelům. Formulací pravidel, podle nichž se zapisují chemické vzorce a tvoří názvy chemických sloučenin
Vážková analýza představuje prosté stechiometrické výpočty s pár dalšími kroky. Nesmíme zapomínat, že k jakýmkoliv stechiometrickým výpočtům potřebujete koeficienty vyčíslené rovnice. Nejprve se pojďme podívat na to, k čemu dochází při zahřívání vzorku. Dochází k odstraňování vody z BaCl 2 ⋅ 2 H 2 O za
Je to zhruba 16. Dosaďme tyto hodnoty do naší rovnice. Takže pKeq pro tuhle reakci se rovná pKa kyseliny nalevo, tedy zhruba 5, minus pKa kyseliny napravo, a to je zhruba 16. Pět minus šestnáct nám dává pKeq rovno minus 11. Jak přejdeme z pKeq na Keq? Můžeme to udělat, protože víme, že pKeq se rovná minus logaritmus Keq.
Tato reakce je příkladem acidobazické reakce a endotermického procesu. The reakční rovnice je CH3COOH + NaHCO3 → CO2 + H2O + CH3COONa. Experiment vulkánu is nejen zábavný a vzrušující vědecký projekt ale také skvělý způsob, jak se o tom dozvědět základy chemie, Jako pH rovnováha a reakce mezi
Pokud ředíme roztok pouze čistým rozpouštědlem, přejde rovnice na tvar: m 1 w 1 = (m 1 + m 2 )w. Jak jsme uvedli v úvodu, lze koncentrace výsledných roztoků měnit i přídavkem čisté látky (je bez příměsí, tzn. obsahuje 100 % rozpouštěné látky) v pevném skupenství, pak lze využít následující tvar: m 1 w 1 + m 2
JPfFApF. 53 204 214 350 461 128 162 222 361
jak se naučit chemické rovnice
